第2节 金属矿物 铁的冶炼
一、铁矿石：磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿（Fe2O3），黄铁矿（FeS2），菱铁矿（FeCO3）
1.一般不用黄铁矿来冶炼铁：产物中有二氧化硫，会污染环境，铁元素的质量分数低
2. 一般不用菱铁矿来冶炼铁：铁元素的质量分数低
二、实验室冶炼铁
1.先通CO，后点燃酒精喷灯目的：排净装置内空气，防止加热不纯的CO发生爆炸
2.实验结束时，先熄灭酒精喷灯，冷却至室温后停止通CO目的：防止石灰水因压强减小倒吸，使硬质玻璃管炸裂；防止灼热的铁再次被氧化
3.实验现象：
（1）硬质玻璃管：固体由红棕色变为黑色
（2）试管：澄清石灰水变浑浊
（3）点燃尾气：蓝色火焰
4.尾气处理方法：点燃或者气囊气球收集
5.鉴别有铁生成的方法：
（1）用磁铁吸引：若有固体被吸引，则有铁生成
（2）加入稀盐酸稀硫酸：若有气泡产生，则有铁生成
6.只有酒精灯时，在酒精灯火焰上罩一个金属网，作用是聚拢火焰，提高温度
7.澄清石灰水装置的改变：右侧的导管变成插入澄清石灰水的导管，此时装置的作用是检验二氧化碳，收集一氧化碳，此时不需要尾气处理装置
三、工业炼铁
1.仪器：高炉
2.原料：焦炭，石灰石，热空气，铁矿石
（1）焦炭作用：与二氧化碳反应生成还原剂CO，燃烧放热，提高炉温
（2）石灰石作用：除去杂质二氧化硅，将其变成炉渣
（3）炉渣出口比生铁高原因：炉渣的密度比生铁小
3.铝的冶炼
2Al2O3 = 4Al + 3O2↑（条件：通电）
4.还原剂：氢气，一氧化碳，焦炭
5.铜的冶炼
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CuO + H2 = Cu + H2O（条件：加热）
CuO + CO = Cu + CO2（条件：加热）
2CuO + C = 2Cu + CO2↑（条件：高温）
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